balanceo de ecuaciones

Balanceo de ecuaciones

introduccion:

Aquí encontraras información acerca del balanceo de ecuaciones quimicas, algunos ejemplos de la realidad, así como la ley de conservación de la materia, lo que quiere decir es que los átomos en una ecuación química se reorganizan, obteniendo el mismo numero de átomos en los reactivos y productos , para llevar acabo este proceso se requiere del balanceo por el método de tanteo.



¿Que es el balanceo de ecuaciones?

Balancear una ecuación química es igualar el numero y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiometricos , que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o formulas, para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. no deben confundirse con los  subindices que se colocan en los símbolos o formulas quimicas, ya que estos indican el numero de átomos que conforman la sustancia. si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subindices, se originan sustancias diferentes.  



Objetivos: 

Esta blog tiene como objetivo presentar como se balancea una ecuación química a través de métodos existentes: tanteo y oxido reducción, y plantear todo aquello que abarca la estequiometria , con teoría y practica, permitiendo así que cualquier persona tenga acceso información veraz y concreta mediante la cual pueda comprender y analizar este tema con mayor facilidad.



Marco Teórico

 una reacción química es un proceso en el cual una sustancia desaparece para formar una o mas sustancias nuevas .

las ecuaciones quimicas son el modo de representar a las reacciones quimicas. 

por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxigeno gas (02) para dar agua (H2O), la ecuación química para esta reacción se escribe:


El mas "+" se lee como "reacción con"El "

la flecha significa "produce"

las formulas quimicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.

a la derecha de la flecha están las formulas quimicas de las sustancias producidas denominadas productos.

los números al lado de las formulas son los coeficientes.





























CONCLUSION:

finalmente sabemos que la reacciones quimicas representan un evento de la realidad, porque siguen una ley universal
también sabemos que una ecuación es la representación simbólica de las reacciones y que si los átomos no son de la misma cantidad tanto de reactivos como de productores la ecuación esta desequilibrada o en su tanto equilibrada.



WEBGRAFIA:

https://sites.google.com/site/balanceoportanteo/conclusion
https://es.webqc.org/balance.php
http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuaciones-quimicas/balanceo-ecuaciones-quimicas.shtml
http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html














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